Een algemeen stereotype is dat metaal noodzakelijkerwijs iets zwaars, duurzaam en glanzend is. Maak van metalen gereedschappen en mechanismen, wapens en sieraden. Metalen worden gebruikt voor bescherming tegen weersinvloeden en voedselopslag. Zelfs een stereotype doordrong de taal - de uitdrukking "neem een stuk ijzer'Heeft een heel specifieke en ruime betekenis.
Maar niet alle metalen zijn stevig, duurzaam en hittebestendig. En stoffen zoals natrium, gallium, kwik - vinden ongebruikelijk gebruik.
Laten we het vandaag hebben over tien metalen met de laagste smeltpunten.
10. Tin (231 ° C)
Het chemische element dat het jubileum bezet, de vijftigste plaats in het periodiek systeem, is de mensheid al sinds de oudheid bekend. Eerste druppels blik (Latijnse naam Stannum) primitieve mensen opgemerkt 4000 jaar voor onze jaartelling in hun vreugdevuren. Geen wonder - want tin smelt bij een temperatuur van slechts 231 ° C. Tegelijkertijd begint de boom net te verkolen en schuchter te branden.
Na stolling behielden de "tranen" waarmee de prachtige zware steen van cassideriet in brand huilde hun vorm waarin ze de kans kregen om te bevriezen. Zo verschenen de eerste metalen huishoudelijke artikelen.
Toen men erin slaagde rood koper uit groen malachiet te smelten, bleek het mengsel van koper en tin veel sterker te zijn dan de metalen afzonderlijk. Op dat moment begon de beschaving zich snel te ontwikkelen. Wapens, harnassen, schalen, gereedschappen - alles was gemaakt van duurzaam en mooi brons.
9. Lithium (180 ° C)
Dit verbazingwekkende metaal werd pas aan het begin van de 19e eeuw ontdekt. Lithium (Lithium, element nr. 3) is vrij smeltbaar - vloeibaar metaal met een temperatuur van slechts 180 ° C kan zelfs met een houten lepel worden geroerd.
Lithium heeft een zeer lage dichtheid - tweemaal zo licht als water! Het metaal behoort tot de alkaligroep en is chemisch tamelijk actief (daarom kon het niet zo lang worden geopend).
In de moderne wereld wordt lithium veel gebruikt om verbazingwekkende legeringen te maken - hard, licht en hittebestendig.
Geen enkele moderne elektronische gadget kan zonder lithium. Lithium is immers een belangrijk onderdeel van compacte en ruime batterijen. En het is ook lithium dat vuurwerk een prachtige dieprode kleur geeft.
8. Indium (157 ° C)
Aan het einde van de 19e eeuw slaagden scheikundigen erin het element dat cel nr. 49 in het periodiek systeem bezette, in pure vorm te ontdekken en te isoleren. Indium (Indium) Is een vrij zwaar (bijna als ijzer) metaal, smeltend bij 157 ° C.
Dit materiaal is ongelooflijk zacht en taai. Alleen talkpoeder is zachter dan dit metaal! Een ongelooflijke eigenschap heeft indium onmisbaar gemaakt in de elektronica. Dunne indiumstrips die op glas zijn afgezet, geleiden de elektriciteit goed, maar zijn volledig transparant. Dus ken ons al flatscreens op basis van "liquid crystals" (LCD).
7. Natrium (97,8 ° C)
Natrium (Natrium, 11e element) kan zelfs in kokend water smelten - 97,8 ° C. Maar we raden af om zelfs maar een klein stukje natrium in het water (zelfs ijs) te laten vallen. Natriumalkalimetaal is chemisch zeer actief en reageert onmiddellijk, scheidt waterstof van watermoleculen en verandert in een sterke alkali.
In dit geval komt er veel warmte vrij, die de vrijgekomen waterstof direct in brand steekt. Explosie en vuur! Materialen zoals natrium worden opgeslagen in kerosine, waardoor ze niet meer in contact komen met water en luchtvochtigheid.
Als een zeer actief element is natrium in een of andere vorm om ons heen in enorme hoeveelheden aanwezig. Neem tenminste natriumchloride - gewoon keukenzout.
6. Kalium (63,5 ° C)
Een naaste verwant van natrium - kalium. Element nr.19 (Kalium) reageert ook heftig met water, vormt een alkali en is ook smeltbaar - 63,5 ° C. Maar er zijn bijna geen eetbare kaliumverbindingen en daarin is het precies het tegenovergestelde van natrium. Hoewel in beperkte hoeveelheden, heeft het lichaam nog steeds (sporenelement) nodig.
In zijn pure vorm heeft kalium geen praktisch nut. Maar de vele verbindingen sinds de oudheid staan bekend als meststoffen, wasmiddelen, belangrijke componenten van veel chemische processen.
5. Rubidium (39,31 ° C)
37ste element van de tafel - rubidium (Rubidium) smelt alleen bij 39,31 ° C. Op een schoteltje als boter kan een stukje rubidium smelten. Dit is een licht metaal, de dichtheid is slechts iets hoger dan de dichtheid van water. Maar rubidium reageert niet minder heftig met water dan zijn naaste verwanten, kalium en natrium.
Rubidium is verrassend in zijn chemische eigenschappen. Alkalimetaal zelf gaat heel gemakkelijk verschillende chemische reacties aan. Maar tegelijkertijd zijn rubidiumzouten en zijn legeringen met andere metalen goede reactiekatalysatoren. Dat wil zeggen, ze versnellen het proces aanzienlijk, terwijl ze op zichzelf niet volledig uiteenlopen. Dit maakt rubidium een waardevol materiaal voor de chemische industrie en radio-elektronica.
4. Cesium (28,5 ° C)
Zeer zacht zilvermetaal smelt letterlijk in de handen. Bij 28,5 ° C cesium (Cesium) wordt vloeibaar en lekt letterlijk tussen de vingers. Maar probeer niet zo'n ervaring te beleven! Van alle alkalimetalen is element nr. 55 het meest chemisch actief (de tweede alleen voor Frankrijk).
In de open lucht oxideert cesium onmiddellijk en vormt een heldere vlam. En als het in het water komt, explodeert het gewoon. Cesium weet zelfs ijs in brand te steken! Bovendien, cesiumhydroxide gevormd tijdens de reactie met water eet glas weg - en knaagt langzaam aan vaten van goud en zelfs platina.
Maar in de elektronica stelt zo'n cesiumactiviteit je in staat om zeer gevoelige fotocellen en horloges te maken met echt kosmische nauwkeurigheid.
3. Frankrijk (27 ° C)
Het element in de 89e cel van het periodiek systeem is Frankrijk (Francium) - lijkt erg op cesium. Frankrijk smelt bij 27 ° C, maar daarvoor moet nog een ongelooflijk actief alkalimetaal worden bewaard.
Frankrijk reageert niet alleen heftig met alles, het is ook erg radioactief! In slechts een half uur van een kilo zal Frankrijk - nou ja, als het een handvol is - een groot aantal sterk uitstralende splijtingsproducten achterlaten.
Maar in zulke hoeveelheden heeft niemand hem ooit gezien. Het is niet verwonderlijk dat dit element in de natuur een van de zeldzaamste is. En praktische toepassing heeft hij nooit gevonden.
2. Gallium (26,79 ° C)
En hier is zilver metaal gallium (Gallium - zelfs vóór de ontdekking van het element D.I. Mendelejev liet cel nr. 31 vooraf in de tabel staan) komt veel vaker voor en wordt vaak alleen voor de lol gebruikt. Het smelt bijna als cesium, bij 26,79 ° C, maar is verder heel anders dan zijn "nerveuze" broer.
Extern en qua mechanische eigenschappen lijkt gallium sterk op aluminium. Lichtgewicht, warmtegeleidend, in zijn pure vorm is het vrij kwetsbaar. De dichte oxidefilm die onmiddellijk in lucht wordt gevormd, beschermt hem ook tegen vernietiging.
In zijn pure vorm wordt gallium praktisch niet gebruikt. Maar de zouten ervan, en met name de laagsmeltende legeringen, hebben brede toepassing gevonden in de kernfysica, radio-elektronica en meetapparatuur.
1. Kwik (-38,87 ° C)
We kennen ze allemaal kwik - zelfs vandaag, in het tijdperk van de elektronica, is er bijna niemand die de lichaamstemperatuur niet zou meten met een kwikthermometer. Maar weinig mensen denken dat een zeer vloeibare zware zilveren vloeistof een echt metaal is!
Ja, elementnummer 80, Kwik, smelt bij de meest strenge vorst - de kristallisatietemperatuur van kwik is bijna min veertig graden (-38,87 ° C).
De mensheid kent kwik al sinds de oudheid. Kwik wordt veel gebruikt in engineering, chemie en metallurgie. Dit element verdient een apart, vrij groot verhaal - en vandaag bekroont het trots onze beoordeling.